1.知识点:了解核外电子组态的初步知识。
氢的原子核在核外有一个质子和一个电子，在核外一定距离的空空间中高速运动。在有多个电子的原子中，电子的能量是不一样的。低能，通常在原子核附近运动。高能，通常在远离原子核的区域运动。我们把电子在原子核外不同距离的运动区域称为电子层，能量最低、离原子核最近的称为第一层，能量稍高、离原子核较远的称为第二层，从里到外依次类推，分别称为第三层、第四层、第五层。因此，核外电子在不同能量的电子层上运动，也就是说，核外电子是分层排列的。
2.知识点:掌握1-18号元素原子结构图的书写。
原子核用圆表示，质子数用圆中的正数表示，电子层用弧表示，电子层中的电子数用弧上的数字表示。
第二部分:教材分析及处理建议。
初中课本要求:1。知道原子是由原子核和核外电子组成的。
2.可以根据原子序数在周期表中找到指定的元素。
高中要求:
高中化学上册第五章第一节要求学生熟悉1-18号元素的原子结构示意图，从而顺利得出核外电子构型规律。
建议:
补充核外电子构型的初步知识和1-18号元素原子结构图的书写，使学生熟练掌握1-18号元素的原子结构图，从而顺利转入核外电子构型规律的学习。
第三部分:教案。
知识目标:
1.明白原子的核外电子是分层排列的。
2.理解原子结构图的含义，掌握1-18号元素原子结构图的书写。
目的:培养学生的观察和抽象思维能力。
情感、态度、价值观:1。展示自己；2.互相讨论，学会合作。
教学重点:原子的核外电子呈层状排列。
教学难点:1-18号元素原子结构示意图的书写
教学方法:问题解决和讨论。
教学过程:
第四部分练习。
填写空问题。
1.核外电子按照不同的能级排列。高能，通常远离原子核。打给能量最低最接近核心的那个。
C原子L层的电子数等于次外层的电子数和电子层数，C是元素。
3.质子数为13，核外电子数为10的粒子的符号和结构图如下。
二、选择题
1.如果原子核外第三电子层的电子数等于第一电子层的电子数，则原子中的质子数为
A.20 B.14 C.12 D.10
2.某元素的核电荷数为Z，其带2个负电荷的阴离子的核外电子数为m，下列关系正确。
A.Z=m B.Z=m+2 C.Z=m-2D。Z+m=2
元素X的最外层有3个电子，元素Y的最外层有7个电子。这两种元素组成的化合物的化学式可能是【来源:学科网ZXXXK】【来源:学习家庭网络】
4核外M电子层和L电子层所容纳的最大电子数的关系为
a，大于b，小于c，等于d无法确定。
