| （1）铜（1分）；AgNO 3 溶液（1分）（2）正（1分）；Ag + + e － ＝Ag（2分） （3）铜（1分）；银（1分）（4） （2分）；Fe 3+ ＋ e － ＝Fe 2+ （2分）。 |
| （1）根据总的反应式可知，铜失去电子，银离子得到电子，所以铜是负极。X电极插在硫酸铜溶液中，所以X电极是铜，因此电解质溶液Y是硝酸银。 （2）银电极为电池的正极，发生的电极反应式是Ag + + e － ＝Ag。 （3）由于在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以外电路中的电子是从铜电极流向银电极。 （4）根据反应Zn ＋ 2 FeCl 3 ＝ ZnCl 2 ＋ 2 FeCl 2 可知，锌是还原剂，失去电子，氯化铁是氧化剂得到电子。所以在原电池中锌是负极，正极材料可以是石墨或金属性弱于锌的金属等，而电解质溶液是氯化铁，所以装置图为 。其中正极的电极反应式为Fe 3+ ＋ e － ＝Fe 2+ 。 |
（1）根据Zn（s）+2Ag+（aq）═Zn2+（aq）+2Ag（s）中元素化合价变化知，Zn作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，含有银离子的可溶性盐作电解质，电子从负极沿导线流向正极，所以其装置图为，
故答案为：；
（2）正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应为Ag++e-=Ag，故答案为：Ag++e-=Ag．
