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（1）Fe3+与Cu反应发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）（2）将Fe2+转化为Fe3+，被氧化，应加氧化剂四个选项中充当氧剂的是氯气和双氧水，故选AD；

（3）①一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；用量筒量取废液体积，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管；

②A 配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水水无影响，故错误；

B 定容时俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，故错误；

C 未洗涤烧杯和玻璃棒，转移到容量瓶中溶质的质量减小，所配溶液浓度偏低，故正确；

D 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故正确；

故选CD；

③n（Clˉ）=

印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反

（1）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，

故答案为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；

（2）在氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失电子，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，用双线桥法可表示为：，

故答案为：；

（3）由于Zn的金属性大于Fe，所以FeCl3与足量的Zn反应生成Fe和氯化锌，化学方程式为：2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2，

故答案为：2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2；

（4）①Cu2+→Cu，化合价降低，需要加还原性大于铜的还原剂，故选铁、铝，氯气、硝酸具有强氧化性故AC不选，稀硫酸与Cu2+不反应，故D不选，

故答案为：BE；

②将Fe2+转化为Fe3+，需要加入氧化性大于Fe3+的氧化剂，氯气和硝酸的氧化性均大于Fe3+，故选A、C，铝、铁均具有较强的还原性，故B、E不选，稀硫酸与

Fe3+不反应，故D不选，

故答案为：AC．

（1）反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2中，化合价升高元素是铜，化合价降低的元素是铁，共转移电子2mol，故答案为：

（2）化合价降低元素是铁，所在的反应物是FeCl3，为氧化剂，故答案为：FeCl3；

（3）反应的实质是Cu+2Fe2+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe2+═Cu2++2Fe2+；

（4）反应Cu+2Fe2+═Cu2++2Fe2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，活泼性金属铁强于金属铜，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，故答案为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．