CaC+H2O=Ca(OH)2+C2H2
产物是氢氧化钙和乙炔
实验时
一般用饱和食盐水
代替水
控制反应速率
如果你看高中教材的话
那个装置图
后面还有个装
硫酸铜溶液的试管
它的目的是用来除杂（硫化氢气体）
电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．某化学兴趣小组对它的化学
1,不能,因为电石与水反应很剧烈，反应试管内连续不断地产生大量螺旋状泡沫外逸，影响实验的进行。
2,反应剧烈,产生大量气体,形成很多气泡,...另外味道很臭(电石中的杂质)
3,电石本生还有很多杂质,所以使用自来水对实验完全没有影响,相反需要添加其他东西来延缓反应...如盐...
猜想假设由于电石与水反应生成的是可燃性气体，而氧气不具有可燃性，故不可能是氧气；因为氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，所以白色固体不可能是氧化钙；
实验探究（1）资料中乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟，而氢气燃烧不会产生黑烟，因此电石与水反应产生的气体是乙炔；
（2）因为结论电石与水反应产生的固体不是碳酸钙，因此加盐酸不会产生气泡；
（3）因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈现碱性，能够使酚酞试液变成红色；
反思交流根据满载电石的货车遇大雨着火的原因是电石主要成分碳化钙（CaC2）能与水反应生成可燃性气体，且该反应放热；
故答案为：猜想假设氧气不具有可燃性；氧化钙会和水反应产生氢氧化钙（或CaO+H2O═Ca（OH）2）；
实验探究乙炔（C2?H2?）；没有气泡产生；酚酞；
反思交流放热．
