硝酸钾的俗称是火硝或土硝。
它是既是黑火药的重要原料，又是复合化肥。
呈无色透明棱柱状，或白色颗粒，或结晶性粉末。
易溶于水，溶于水时吸热，溶液温度降低。
不溶于无水乙醇、乙醚。
味辛辣而咸，带有凉感。
下面我们再硝酸钾的俗称是火硝或土硝。
它是既是黑火药的重要原料，又是复合化肥。
呈无色透明棱柱状，或白色颗粒，或结晶性粉末。
易溶于水，溶于水时吸热，溶液温度降低。
不溶于无水乙醇、乙醚。
味辛辣而咸，带有凉感。
下面我们再通过硝酸钾的用途来了解硝酸钾是什么。
图为：硝酸钾
硝酸钾的应用领域非常广。
可做火药、烟花，又可当做农药化肥。
下面就给大家列举一些比较常见的用途吧。
1、分析试剂，用于锰、钠的微量分析。
是制造黑色火药，如矿山火药、引火线、爆竹等的原料。
也用于焰火能产生紫色烟花。
机械热处理作淬火的盐浴。
在陶瓷工业则用于制造瓷釉彩药。
用作玻璃澄清剂。
用于制造汽车灯玻壳、光学玻璃显像管玻壳等。
医药工业用于生产青霉素钾盐，利福平等药物。
用于制卷烟纸。
用作催化剂。
选矿剂。
用作农作物和花卉的复合肥料。
2、硝酸钾也是我国允许使用的发色剂。
它在肉制品中由于细菌作用而还原成亚硝酸钾而起护色和抑菌的作用。
我国规定可用于肉类制品，最大使用量0.5g/kg，残留量不得超过0.03g/kg。
3、在焦磷酸盐镀铜中添加硝酸盐可以提高工作电流的上限，能减少镀层针孔，降低溶液操作温度，提高均镀能力等，硝酸盐在光亮镀铜溶液中对整平作用和阴极效率略有降低。
同时。
硝酸钾也具有比较大的危险性，下面就给大家带来一些急救措施。
1、皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。
2、眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
3、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
4、食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
硝酸钾价格是多少?
近日，农产品交易数据显示，我国农业硝酸钾价格稳定，出口较往期同比和环比都有所增长。
据悉，目前农业硝酸钾价格稳定在4500元每吨左右。
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高浓度硝酸和低浓度硝酸退镍速度的区别还是浓度的不同。区分浓硝酸和稀硝酸1、加入铜，若产生的气体颜色是红棕色的，则是浓硝酸，否则是稀硝酸*2、直接看，冒白雾的是浓硝酸，没有白雾是稀硝酸，这里是利用硝酸的挥发性（浓盐酸也有挥发性）*注：由于一氧化氮氧化的很快，该方法需要做好密封。事实上最直观的方法还是测定浓度。稀硝酸化学性质：1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O注意：①浓度越大，越易分解；②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。3．强氧化性：①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[实验室制NO2]3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制NO,常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；b．金属与硝酸反应不产生H2。3Cu（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Cu(NO3)2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）Fe（s）+ 4HNO3（aq）——→ Fe(NO3)3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）3Zn（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Zn(NO3)2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn(NO3)2（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l）4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn(NO3)2（aq）+ NH4NO3（aq）+ 3H2O（l）②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。C+4HNO3（浓）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2OS+6HNO3 （浓）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。6KI（aq）+ 8HNO3（aq）——→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）3 H2S +2 HNO3(稀)=3 S↓+2NO +4 H2O3 Na2S +8 HNO3(稀)=6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O3 Na2SO3 +2 HNO3(稀)=3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O说明：a．氧化性：浓硝酸>稀硝酸；b．一般情况下：浓HNO3 NO2（还原产物）稀HNO3 NO（还原产物）c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。浓硝酸化学性质：不稳定性4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈**，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。强氧化性1.与绝大部分金属反应（不产生氢气）Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O3Cu+ 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2. 与非金属反应C + 4HNO3（浓）= △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑S + 6HNO3（浓）=△=2H2O + H2SO4 + 6NO2↑P + 5HNO3（浓）=△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。3.使铝、铁钝化冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。用途： 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。危险性和强酸性危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。浓硝酸见光分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O分解产生的NO2溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现**。要除去**，可以通入适量空气，使4NO2+2H2O+O2=4HNO3，**褪去。
